第03讲 共价键（原卷版）.docx

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1、第03讲共价键目录田 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力0 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用H 通过共价电子对形成的相互作用 悒性方向性M戌原子跪倒在两个原子核间重叠，电子出现在核减的概率增大，核间电子在核间架起一座带负电LI杉成J-的桥梁，把两个带正电的原子核黏结在一起共价锭T分类）S-P璐J电子云）（ “我头“ i礴T特征）轴对称）以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云图形不变l 竺斐H晶体的X射线衍射实紊课时1共价键一、共价键的形成与特征1 .共价键的形成概念：原子间通过 所形成的相互作用，

2、叫做共价键。（2）成键的粒子：一般为 原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子。本质：原子间通过（即原子轨道重叠）产生的强烈作用。2 .共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个，便可和几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和性。方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的，电子在核间出现的 越大，所形成的共价键就越，因此共价键将尽可能沿着的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。正误判断1 .形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。（）2 .共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。（）3 .共价键的饱和性决定了分

3、子内部原子的数量关系。（）4 .共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。（）二、共价键类型（按成键原子的原子轨道的重叠方式分类）1. 键形成由两个原子的S轨道或P轨道“头碰头”重叠形成类型S-S型HH的s-sb键的形成S-P型HClH Cl 00 =00 GeD)H一Cl的S-P 键的形成p P型ClClCl Cl立82-82884 cOoCl一Cl的P-P 键的形成特征以形成化学键的两原子核的为轴做旋转操作，共价键电子云的图形，这种特征称为;。键的强度2.兀键形成由两个原子的p轨道“”重叠形成p-p 键8888 q7P-Pn键的形成特征兀键的电子云具有性，即每个兀键的电子云由两块组成，

4、分别位于 由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互 为;兀键旋转；不如。键，较易3.判断键、兀键的一般规律共价单键为 键；共价双键中有一个 键、一个 键；共价三键由一个键和两个 键组成。正误判断1 .氢原子和氟原子、氯原子均可以以。键相结合，其成键轨道完全相同。（）OIl2. Imol丙酮（CH3CCH3）分子中含有键的数目为9x6.02x1023。（）3. N2分子里有一个键和一个兀键。（）课时2键参数一、键能1.概念气态分子中 化学键解离成气态原子所 的能量。它通常是298.15 K、IOOkPa条件下的标准值，单位是 2.应用判断共价键的稳定性原子间形成共价

5、键时，原子轨道重叠程度，释放能量，所形成的共价键键能越大，共价键越 O判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越 O利用键能计算反应热H=总键能_总键能正误判断1. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定。()2. NH的键能是很多分子中的NH的键能的平均值。()3. OH的键能是指在298.15 K、IOlkPa下，Imol气态分子中ImOIoH键解离成气态原子所吸收的能 量。()4. C=C的键能等于C-C的键能的2倍。()二、键长和键角1 .键长概念：构成化学键的两个原子的，因此 决定共价键的键长，越小，共价键的键长越短。(2)应用：共价键的键长越

6、短，往往键能越,表明共价键越,反之亦然。2 .键角(1)概念：在多原子分子中，之间的夹角。(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有 性，因此键角影响着共价分子的 试根据空间结构填写下列分子的键角分子的空间结构键角实例正四面体形CH八 CCl4平面形苯、乙烯、BF3等三角锥形107NH3V形(角形)H2O直线形Co2、CS2、CHCH(4)部分键角图解B+个CO2H2ONH3(5)测定方法键长和键角的数值可通过晶体的 实验获得。小结：键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大, 分子越稳定。键长=选盘，分子的稳定性蜓一分子的立体结构一史

7、星-分子的性质键角正误判断1 .在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长。（）2 .双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定。（）3 .键长：H-IH-BrH-Ck C-CC=CCC0 （）4 .键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关。（）5 .多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。（）6 . CH4和CECl分子的空间结构都是正四面体。（）1H3E一、。键与键的对比型项目。键键成键方向沿轴方向“头碰头平行或肩并肩电子云形状轴对称镜面对称牢固程度。键强度大，不容易断裂键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键是。键，共价双键中一个是。键，另一个是口 键，共价三键中一个是。键，另两个为键。

8、说明：一般情况下，。键比兀键牢固，但并不是所有分子中的。键都比兀键牢固。并不是所有的分子都含有键。二、共价键的特征特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连 接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成所有的共价键都具有饱和性方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子 在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越 牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率 最大的方向形成，所以共价键具有方向性方向性决定了分子的 空间结构。并不是所有共价键都具有方向性三、定性判断键长的方法根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。(2)根据共用电子对数判断。就相同

9、的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原 子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长双键键长三键键长。A考点剖析考点一：共价键的特点、类型及规律1 .下列关于化学键的说法正确的是A. s-s键与s-p键的电子云对称性不同B.物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂C.成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固D.非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键2 .下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是3 .下列关于。键和兀键的说法中错误的是A. 1个共价双键中含有1个。键和1个兀键B.烯崎分子中。键比兀键稳定，不易断裂C.双原子单质分子中一定既有。键

10、又有兀键D.。键是原子轨道“头碰头”重叠，兀键则为“肩并肩”重叠4 .下列物质的分子中既有。键又有乃键的是NH3HClON?凡。2HCHO (甲醛)C2H2A.B.C.D.5 .有以下物质：H2OH2 HF(I)N2 C2H6(S)C2H4 Cb HCHOHCNH2O2。(1)只含有非极性键的是 0(2)只含有极性键的是0既有极性键，又有非极性键的是 0(4)只有键的是 0既有键又有键的是 0含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是0考点二：键参数6 .键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是()A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氤气中两

11、个相邻氤原子核间的距离D. CO2分子中两个氧原子核之间的距离7 .关于键长、键能、键角，下列说法错误的是A.键角是描述分子空间结构的重要参数8 .键长是形成共价键的两原子的核间距C.键能：H-IH-BrH-ClD.键角的大小与键长、键能的大小无关9 .能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A.稀有气体一般难发生化学反应8. C&分子比SiH稳定C.常温常压下氯气呈气态而澳单质星液态D. C-H键的键能为413.4kJmoL,解离ImOlCH分子中C-H,需要放出能量为4x413.4kJ9. （2022.重庆九龙坡.高二期末）下列排列顺序错误的是A.键能：C=OC-CB.键长：Br-BrCl-

12、ClC.键角：H2O NH3D.极性：F-OCl-C10.某些化学键的键能如下键H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193151431356299A. ImolIfc分别与CI2、Br2、b反应，则在碘中完全反应放出的热量最多B. ImOlH2与足量的Cb完全反应，放出的热量是248kJC. H-F键的键能大于431kJmolD.稳定性最强的是H-Cl键A过关检测1 .下列有关。键和兀键的说法中，错误的是A. H只能形成键，O可以形成键和兀键B.在气体单质分子中，一定含有键，可能含有兀键C.。键的电子云图形是轴对称的，兀键的电子云图形是镜面对称的D. 丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）分子结构中含有11个键，3个兀键2. （2022.宁夏银川二中高二期中）下列关于。键和兀键的理解不正确的是A. 键能单独形成，而兀键一定不能单独形成B.气体单质中一定存在。键，可能存在兀键C.。键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转D.碳碳双键中有1个。键、1个兀键，碳碳三键中有1个。键、2个兀键3 .下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有SP杂化的是A. CH3CH2CH3 B. CH3-CCH C. CH3CHOD. CHCH4