第02讲 氮及其化合物（原卷版）.docx

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1、第02讲氮及其化合物目录新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用UDS物理性质课时1氮气和氮氧化物一、氮气与氮的固定L氮重要的非金属元素(1)氮元素位于元素周期表的第一周期、第一族，氮元素的非金属性比氧元素，比碳元素， 硝酸的酸性比磷酸。(2)氮元素原子最外层有一个电子，氮原子很难电子形成离子键，一般通过与其他原子相互结 合构成物质。(3)氮元素在自然界中的存在游离态：主要以的形式存在于空气中。化合态：部分存在于动植物体内的中；部分存在于土壤、海洋里的 中。2氮气(1)氮分子内两个氮原子

2、间以 结合，断开该化学键需要 的能量，所以氮气的化学性质很，通常情况下其他物质发生化学反应。(2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式：金属镁：，氮气表现性；氢气：，氮气表现 性；氧气： ，氮气表现性。3 .氮的固定概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程C高能固氮如雷雨天气N2转化为NO自我固氮I生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮氮的固定一分类1I合成氨工业上合成氨人工固氮 NH3、H2ONHI、OH一、H+NH3H2O主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性极易分解具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在常温常压下不存在三、硝酸与金属反应1 .硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同

3、，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为N02,稀 硝酸被还原为NO。2 .硝酸能与大多数金属(金、钳等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使 铁、铝钝化。3 .热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。4 .硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO Fe2 Br,、S2 SOM 等均能被硝酸氧化。四、NO2和。2的混合气体通入水中的计算由 3NO2+H2O=2HNO3+NO 和 2NO + O2=2NC)2 可得总反应式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由此可知：=4 ： 1,恰好完全反应，

4、无气体剩余V(NO2) ： V(O2) 4 ： 1, NO2过量，剩余气体为No五、硝酸与金属反应的相关计算(1)硝酸与铜反应浓硝酸与足量的铜反应，开始浓硝酸被还原为N02,随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸被还原为NO, 向反应后的溶液中加稀硫酸，No,又被还原为NO。(2)稀硝酸与铁反应Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO t +2H2O;3Fe(过量)+ 8HNO3(稀)=3Fe(No3)2+2NO t +4H20o“产物为 Fe(NO3)3;产物为 Fe(No3)2;产物为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2O【方法技巧】(1)原子守恒法：硝酸与金属反应时，一部分

5、硝酸起酸的作用，以N09的形式存在于溶液中，另一部分硝 酸作为氧化剂转化为还原产物N0x, No,和NOx中氮原子的总物质的量等于反应消耗的硝酸中氮原子的物 质的量。(2)得失电子守恒法：硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得到电子的物质的量等于金属 失去电子的物质的量。(3)电荷守恒法：硝酸过量时，反应后溶液中(不考虑OIT)有C(N(K) = C(H+)+xc(M%+)(M%+代表金属离子)。(4)离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO,在硫酸提供H+的条件下能继 续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算。先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO, 进行相关计算，且要符合电荷守恒。SJ3O,考点剖析考点一：氮气和氮的固定1. (2023下.江苏盐城.高一校考)下列变化属于氮的固定的是A.工业上用氨气和硝酸合成硝酸镂 B.氮气和氧气在放电条件下生成NOC.氨气与氯气反应生成氮气D.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢考点二：一氧化氮和二氧化氮2. (2023下江苏盐城