第02讲 原子结构与元素的性质（解析版）.docx

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1、示意图元素周期表同族元素价层电子数相等第02讲原子结构与元素的性质目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用ds区位干第11和第12列的Cu. Ags Aux Znx Hgx Cdt 最后两个能级为 Sl）dU最右侧的稀有气体都为/sp6最左侧的IA组元素都为zzs1苗子结构与元素性质原子半径电离能元素周期律金属元素的最外层电子数为卜2Pd除外，为4T。电子的能层数L RT核电荷数T, Rl第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量反常元素：B、0、Al

2、x S周期性变化规律每一周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大电负性健合电子：原子中用于形成化学键的电子不同元素的原子对键合电子吸引力的大小IA电负件增大电负性增大金属元素一般18,非金属元素一般1.8 （Pb例外）同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大;同族元素从下到上，元素的电负性逐渐变小课时1原子结构与元素周期表一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1 .元素周期律1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来,得到一个元素序列，并从最轻 的元素氢开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生囿期拄的重复，这 一规律被

3、门捷列夫称作元素周期律。2 .元素周期系1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原 子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。3 .元素周期表(1)含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。(2)元素周期系与元素周期表的关系：呈现元素周期系JA元素周期表决定 I只有一种I奈门若干藉注：门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表L元素周期表的结构(1)

4、原子核外电子排布与周期的划分周期外围电子排布各周期增加的能级元素种类第IA族。族最外层最多容纳电子数Is1Is22Is2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、 3d、 4p18五5s15s25p685s 4d、 5p18六6s16s26p686s 4f 5d 6p32七7s17s27p6I 87s 5f 6d 7p32（2）核外电子排布与族的关系价电子：主族元素的价电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属元素原子的价电子排布为nsL副族元 素的价电子与其最外层电子和次外层电子有关（镯系、钢系元素还与次次外层的f电子有关）。如铁元素的价 电

5、子排布式为3d64s2o主族元素的族序数=原子的最外层电子数。同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或 nsnp能级上。主族序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA价电子构型ns1ns221s psp2ns2np324ns np25ns np稀有气体元素的价电子排布为s6（He为IS）过渡元素（副族和第Vln族）同一纵列原子的价电子排布基本相同。族序数IIIBIVBVB价电子构型(-l)ds2(-l)ds2(-l)d5s2族序数VnII BIIB价电子构型(-I)d6-8ly2(-l)d10s1(-l)d12第HIB族VnB族可失去厩和（dl）d能级上的全部电子，最高正价数=

6、族序数。第VIn族可失去最外层的s电子和次外层的部分伽-l）d电子，其最高正价一般低于族序数（8）,只有Ru和Os 可表现出+8价。第IB族可失去获电子和部分伽-l）d电子，所以第IB族的族数 6p 7s5f-6d7p ；周期一二三四五七最多容纳的电28818183232子数元素数28818183232正误判断1 .元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因。（4）2 .周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（4）3 .所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。（X）4.周期表共18个纵列,可分为7个主族8个副族（包括Vln族）1个。族。（N）三、元素周期表1 .

7、元素周期表的结构元 素 周 期 表周期（7个）（第一周期（种） 短周期第二周期（出一种）I第三周期（J_种）长周期第四周期种） 第五周期种） 第六周期（32种）第七周期（工种）主族（IAVA）:价层电子数二主族序数族（16 个）价层电子数与次外层电子数有关f（ IB-VB）副族Vin族（第8、9、10I纵列）。族（稀有气体）：各能级均排满2 .元素周期表的分区（1）按电子排布分区按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表（第IB族、第HB族除外）分为s、小小4 个区，而第IB族、第HB族的元素原子的核外电子因先填满了（n-l）d能级而后填充ns能级而得名ds区。 这5个区的位置关系

8、如图所示。各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别分区元素位置价层电子排布式元素种类及性质特点S区IA族、HA族ns1-2原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于活泼金 属元素（H除外），为碱金属元素和碱土金属元素P区IAVA族及O族ns2np1-6（He 除外）原子的核外电子最后排布在np能级（He为s能级） 上，为非金属元素和少数金属元素d区InBVnB族（镯系、钢 系除外）以及VnI族(n-l)d1-9ns1-2(Pd 除外)为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布在（n-l）d 能级上，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区IB族、HB族(n-l)d10ns2为过渡金属元素,核外

9、电子先填满（n-l）d能级而后再 填充ns能级，由于d轨道已填满电子，因此d轨道 一般不参与化学键的形成f区镯系和钢系(n-2)f0-14(n-l)d-s2镯系元素化学性质相似；钢系元素化学性质相似(2) 发金属元素与非金属元素分区金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置沿着周期表中硼、硅、珅、硅、碳、与铝、铝、睇、车卜、之间画一条线，线的左边是金属元素（氢除外），线 的右边是非金属元素。非金属元素要集中在元素周期表右上角的三角区内（如图）。金属与非金属交界处元素的性质特点在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、 楮、碑、铺等）常被称为半金

10、属或类金属（一般可用作生导体材料）。3 .对角线规则某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。如Li和Mg 在过量的氧气中燃烧生成正常氧化物，而不是过氧化物。1 .价电子一定是最外层电子。（ ）2 .元素的价电子数一定等于其所在族的族序数。（X ）3 .同一族元素的价电子数一定相同。（ ）4 .基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素。（ ）5 .原子的价电子排布为（n168属2的元素一定是过渡元素。（ ）6 .基态原子的P能级上半充满的元素一定位于P区。（ ）7 . P区元素价电子都是ns2npL60（ X）8 .所有非金属元素都分布在P区。(

11、 )9 .处于S区、d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。( )10 . 0族价层电子排布式为ns2p60 ( X )课时2元素周期律一、原子半径1 .影响原子半径大小的因素：电子的能层数和核电荷数。电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大。(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。2 .原子半径的递变规律同周期：从左到右，核电荷数越大，原子半径越小。(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，原子半径越大。注：因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同，一般不将其原子半径与其他原子的半径相 比较。3 .微粒半径大小比较(1)原

12、子半径大小的比较方法同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Na), r(Na)r(Al),则 r(K)r(Al)(2)离子半径大小的比较方法同种元素的粒子半径，阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(C)r(Cl), r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2 )r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na+)r(Mg2+)正误判断1 .核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。( )2 .质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大。( )3 .各元素的原子半径总比其离子半径大。( )4 .同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小。( )二、电离能1 .第