2022年初中科学同步讲义（浙教版）八年级上册第1章第5节物质的溶解2溶解度与溶液配制（教师版）公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、第5节物质的溶解2溶解度与溶液配制号目标导品课程标准课标解读1 .理解溶解度的意义。2 .会运用溶液中溶质的质量分数 公式，能配制一定溶质质量分数 的溶液。解读1： 了解物质的溶解度的含义（溶解度的计算不作要求）；会查 阅溶解度表和溶解度曲线；理解溶液中溶质质量分数的意义是中 考的热点，近两年以开放性试题信息题及实验探究题形式出现， 难度适中，常见题型有选择题、填空题等。解读2：掌握配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方 法，溶质的质量分数的简单计算和根据化学方程式初中科学 的重要部分，一种计算常融合在一起解决一些实际问题，这是中 考命题的方向，难度较大，常见题型为填空题和解答题。酉%,

2、知识精演*知识点03物质的溶解度我们通常用溶解度来定量地表示物质的溶解性。L）溶解度（1）溶解度的定义在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解 度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。（2）溶解度“四要素”条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温 度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶 解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一

3、定时，同种 物质的溶解度与溶剂的质量无关。状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中（100克）达到饱和时（溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值，否则溶解度就不是个确定的量。单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。（二）溶解度和溶解性的关系溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质 在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和 溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系 如下表所示。溶解度/克（20 ）10溶解性分类难溶微溶XXXX举例氯化银、

4、碳酸钙氢氧化钙氯酸钾硝酸钾、氯化钠（三）溶解度受温度影响的表示方法（1）列表法通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20时几种固体物质在水中的 溶解度如下表所示。物质氢氧化钙碳酸钠氯化钠硝酸钠硝酸镂蔗糖溶解度/克0.16521.536.088.0192203.9（四）溶解度曲线用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线， 这种曲线叫溶解度曲线。表示物质的溶解度随温度的变化情况。表示同一物质在不同温度时的溶解度。表示不同物质在同一温度时的溶解度。两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线下方的

5、点，表示溶液是不饱和溶液。在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和造液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液 中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液）。（五）溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNo3。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCL（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca（OH）2。【能力拓展】溶解度含义：已知某物质在一定温度下的溶解度,其含义是指该物质在此温度下，在100克溶剂中达到饱和状态时所溶 解的质

6、量。如硝酸钾在20 C时的溶解度为31.6克，就是指20 C时,100克水中溶解硝酸钾达到饱和时溶 解硝酸钾的质量为31.6克（或20o C时,100克水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6克）。通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，相同温度下， 相同物质的饱和溶液、溶质、溶剂、溶液三者质量之比一定，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量之比为溶 解度：IOO克:（100克+溶解度）。气体溶解度气体溶解度的定义气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。例如:压强为101 kPa和温度为0时,1体积水里最多能溶

7、解0.024体积氮气，则在0时,氮气的溶解度为 0.024 O气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。气体的溶解度随温度升高（或降低）而减小（或增大）,随压强增大（或减小）而增大（或减小）。【即学即练5（2020八上堇B州期末）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A.当温度为t3C时，物质溶解度关系是ABCB.将A, B, C的饱和溶液从t3C降到t2C,溶液中均有固体析出C.若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质D.tC时65gC的饱和溶液中含有C物质15g【答案】B【解析】A.当温度为t3时，物质溶解度关系是ABC,故A正确

8、不合题意；B.根据图像可知，A、B的溶解度随温度的降低而减小，它们的饱和溶液降低温度后肯定有晶体析出；C的 溶解度随温度的降低而增大，则C的饱和溶液从t3降到t2,溶液中没有有固体析出，故C错误符合题 思；C.M点为A的饱和溶液，N点为A的不饱和溶液，若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A 物质，故C正确不合题意；D.tC时，C的溶解度为30g,设65gC的饱和溶液中含有C物质质量为X,l*f*解得：x=15g;故D正确不合题意。【即学即练6（2020 勤州期末）图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。Hl5gr58 t2 恢复到tic国恢复KtlC 国IOO冰(l)

9、tC时，甲的溶解度乙的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)t2C时，IOOg水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。(3)某同学在IC时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是； 在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2C,所得溶液的质量为 go【答案】等于15(3)B； 140【解析】(1)根据图像比较甲和乙溶解度的大小；(2)根据图像确定t2C时乙的溶解度，并根据溶解度的定义解答；根据图像确定甲的溶解度，然后与加入的溶质质量进行比较，从而确定溶液是否饱和。在溶液C中再加 入25g甲后，将溶质质量与溶解度比较，从而确定溶液是否饱和，进而计算出溶

10、液质量。【解答】(1)根据图像可知，tC时，甲和乙的图像相交，则甲的溶解度等于乙的溶解度。(2由时乙的溶解度为15g,则IOOg水中溶解15g乙物质恰好达到饱和；(3)如右图所示，tC时甲的溶解度为20g, IOOg水中加入15g甲后，由于15g20g,因此A为不饱和溶液; 再加入5g甲，此时已经加入20g甲，则溶液B属于饱和溶液；t2C时，甲的溶解度为40g,因为20g40g,所以此时溶液已经饱和，那么 溶液的质量为：100g+40g=140g0曼、知识点04溶液的配制(一)溶质质量分数的定义溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部 溶液总质量的

11、百分数。溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶液中：溶质的质量=溶液的体积溶液的密度X溶质的质量分数 溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20。C时，氯化钠在I(X)克 水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法,溶液中

12、溶质的质量分数=溶质的质量 溶液的质量溶液的溶质的质量分数= 溶解度+100（二）溶质质量分数的意义溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。（三）溶液的配制实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。实验步骤：计算f称量和量取f溶解f装瓶保存（以配制50克10%氯化钠溶液为例）。计算：配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。（2 ）称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45 毫升水，倒入盛有氯化

13、钠的烧杯里。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质 的质量分数）,放到试剂柜中（标签向外）。误差分析：导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：天平使用不正确，如药品、祛码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。烧杯不干燥，原来内部就有一些水固体药品不干燥或含有杂质等。称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面了。导致溶液的溶质质量分数偏大的原因天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。祛码已生锈。量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。将

14、量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。（四）浓溶液配制稀溶液溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量X浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液中溶质质 量分数。【能力拓展】用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如五水硫酸铜溶于水时，溶质是硫酸铜。溶质的质量分数=硫酸铜的质量/（五水硫酸铜的质量+水的质量）X 100%当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质，如氧化钠溶于水时发生反应:氧化钠+水一氢氧化钠，反应后的溶质是氢氧化钠，此溶液中溶质的质量分数=生成的氢氧化钠的质量/（原氧化钠的质量+原水的质量）x100%若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/（反应前物质的质量总和-沉淀或气体的质量-加入的不溶部分的质量）X 100%。【即学即练7】（2021七下邦州期末）如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：一一（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 OA.称取的食盐不纯，有杂质B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出【答案】一（2）A【解析】（1）根据配制一定浓度的溶液的实验过程分析；根据溶质质量分数1。